Είναι τα ποσά των αντιδραστηρίων και των προϊόντων ίσα όταν επιτυγχάνεται η ισορροπία;
Εδώ είναι γιατί:
* Η ισορροπία είναι μια δυναμική κατάσταση: Δεν είναι μια στατική κατάσταση όπου η αντίδραση έχει σταματήσει. Αντ 'αυτού, οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις συμβαίνουν με τον ίδιο ρυθμό . Αυτό σημαίνει ότι ο ρυθμός σχηματισμού προϊόντων ισούται με τον ρυθμό σχηματισμού αντιδραστηρίων.
* Σχετικά ποσά: Ενώ οι ρυθμοί * είναι ίσοι, τα * ποσά * των αντιδραστηρίων και των προϊόντων μπορεί να είναι πολύ διαφορετικά. Οι σχετικές ποσότητες εξαρτώνται από τη σταθερά ισορροπίας (k).
* k> 1: Ευνοεί τα προϊόντα. Θα υπάρχουν περισσότερα προϊόντα από τα αντιδραστήρια σε ισορροπία.
* k <1: Ευνοεί τα αντιδραστήρια. Θα υπάρχουν περισσότερα αντιδραστήρια από τα προϊόντα σε ισορροπία.
* k =1: Η ισορροπία επιτυγχάνεται όταν τα ποσά των αντιδραστηρίων και των προϊόντων είναι ίσα.
Παράδειγμα: Σκεφτείτε μια αναστρέψιμη αντίδραση όπου a + b <-> C + D. σε ισορροπία, η αντίδραση δεν έχει σταματήσει. Είναι ακριβώς ότι ο ρυθμός σχηματισμού των C και D είναι ίσος με το ρυθμό σχηματισμού Α και Β. Μπορεί να υπάρχει πολύ περισσότερα C και D παρόν, ή πολύ περισσότερα Α και Β, ανάλογα με την τιμή του Κ.
