Πώς αλλάζει η εντροπία στην αντίδραση 2C3H6G 9O2G 6CO2G 6 H2OG;
2 c₃h₆ (g) + 9 o₂ (g) → 6 co₂ (g) + 6 h₂o (g)
Κατανόηση της εντροπίας
Η εντροπία είναι ένα μέτρο διαταραχής ή τυχαιότητας σε ένα σύστημα. Δείτε πώς ισχύει για τις χημικές αντιδράσεις:
* Αυξημένη διαταραχή =αυξημένη εντροπία: Οι αντιδράσεις που παράγουν περισσότερα μόρια ή μόρια με μεγαλύτερη ελευθερία κίνησης (όπως τα αέρια) έχουν γενικά μια θετική αλλαγή εντροπίας (ΔS> 0).
* μειωμένη διαταραχή =μειωμένη εντροπία: Οι αντιδράσεις που οδηγούν σε λιγότερα μόρια ή περισσότερο περιορισμένη κίνηση (όπως τα στερεά) έχουν γενικά μια αρνητική αλλαγή εντροπίας (ΔS <0).
Ανάλυση της αντίδρασης
* Αντιδραστήρια: Ξεκινάμε με 2 γραμμομονείς C₃H₆ και 9 moles του O₂, συνολικού ύψους 11 γραμμομορίων αερίου.
* Προϊόντα: Τελειώνουμε με 6 moles co₂ και 6 moles του H₂O, συνολικά 12 moles αερίου.
Βασικές παρατηρήσεις:
* Περισσότερες γραμμομορείς αερίου: Ο αριθμός των μορίων αερίου αυξάνεται από 11 σε 12. Αυτό σημαίνει αυξημένη διαταραχή, οδηγώντας σε θετική αλλαγή εντροπίας.
* Παρόμοια μοριακή πολυπλοκότητα: Τόσο τα αντιδραστήρια όσο και τα προϊόντα περιέχουν σχετικά απλά μόρια. Αυτός ο παράγοντας δεν συμβάλλει σημαντικά στην αλλαγή της εντροπίας.
Συμπέρασμα
Η αντίδραση 2 c₃H₆ (g) + 9 o₂ (g) → 6 co₂ (g) + 6 h₂o (g) έχει μια θετική αλλαγή εντροπίας (ΔS> 0) Αυτό οφείλεται κυρίως στην αύξηση του αριθμού των μορίων αερίου.
Σημαντική σημείωση: Η ανάλυση αυτή βασίζεται σε γενικές τάσεις και δεν παρέχει ακριβή ποσοτική τιμή για την αλλαγή της εντροπίας. Ένας ακριβέστερος προσδιορισμός θα απαιτούσε τη χρήση τυποποιημένων τιμών μοριακής εντροπίας για κάθε αντιδραστήριο και προϊόν.
