bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το οξείδιο του holmium χρησιμοποιείται στη βαθμονόμηση του UV;

Το οξείδιο του Holmium (Ho₂o₃) είναι όχι Συνήθως χρησιμοποιείται για τη βαθμονόμηση των οργάνων UV.

Αντ 'αυτού, το οξείδιο του Holmium χρησιμοποιείται για τη βαθμονόμηση των οργάνων στις περιοχές ορατών και εγγύς υπέρυθρων (NIR) του ηλεκτρομαγνητικού φάσματος. Εδώ είναι γιατί:

* Ζώνες απορρόφησης: Το οξείδιο του Holmium παρουσιάζει αιχμηρές, σαφώς καθορισμένες ζώνες απορρόφησης στις ορατές περιοχές και NIR. Αυτές οι ζώνες είναι ιδιαίτερα αναπαραγώγιμες και χρησιμεύουν ως αξιόπιστα σημεία αναφοράς για τη βαθμονόμηση μήκους κύματος.

* Σταθερό και αδρανές: Το οξείδιο του Holmium είναι ένα σταθερό και αδρανές υλικό, καθιστώντας το κατάλληλο για μακροχρόνια χρήση στα πρότυπα βαθμονόμησης.

* ευρέως διαθέσιμο: Είναι άμεσα διαθέσιμο σε διάφορες μορφές, συμπεριλαμβανομένων λύσεων και συμπαγών φίλτρων, καθιστώντας το προσβάσιμο για σκοπούς βαθμονόμησης.

Βαθμονόμηση στην περιοχή UV:

Για βαθμονόμηση υπεριώδους, υλικά όπως Mercury, Deuterium και Lamps Xenon χρησιμοποιούνται συνήθως ως πρωτογενή πρότυπα. Αυτοί οι λαμπτήρες εκπέμπουν συγκεκριμένα μήκη κύματος στην περιοχή UV που χρησιμεύουν ως σημεία αναφοράς για τη βαθμονόμηση των οργάνων.

Συνοπτικά, ενώ το οξείδιο του Holmium είναι ένα πολύτιμο υλικό για ορατή και NIR βαθμονόμηση, δεν χρησιμοποιείται για βαθμονόμηση με υπεριώδη ακτινοβολία.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της αναερόβιας χώνευσης και της ζύμωσης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της αναερόβιας χώνευσης και της ζύμωσης

Η κύρια διαφορά μεταξύ αναερόβια χώνευση και ζύμωση είναι ότι η αναερόβια χώνευση είναι η διαδικασία κατά την οποία μικροοργανισμοί διασπούν βιοαποδομήσιμα υλικά απουσία οξυγόνου. Ενώ η ζύμωση είναι η διαδικασία των μικροοργανισμών που μετατρέπουν τα σάκχαρα σε διοξείδιο του άνθρακα και αιθανόλη. Σ

Κοινή επίδραση ιόντων

Κοινή επίδραση ιόντων

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα εξοικειωθείτε με το φαινόμενο κοινού ιόντος . Θα μάθετε τι είναι, πώς λειτουργεί και για τη συνολική επίδρασή του στη διαλυτότητα και τα ιζήματα τόσο στις χημικές αντιδράσεις όσο και στον πραγματικό κόσμο. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Η Αρχή του Le

Διαφορά μεταξύ πεπτοποίησης και πήξης

Διαφορά μεταξύ πεπτοποίησης και πήξης

Κύρια διαφορά – Πεπτοποίηση έναντι πήξης Η πεπτοποίηση και η πήξη είναι δύο χημικές διεργασίες που μπορούν να παρατηρηθούν κυρίως σε κολλοειδείς διασπορές. Η πεπτοποίηση είναι ο σχηματισμός μιας κολλοειδούς διασποράς από μια κατακρήμνιση. Η πήξη είναι ο σχηματισμός συσσωματωμάτων από αντίθετα φορτισ