Θα συνέβαινε μια αντίδραση εάν τοποθετήθηκε κομμάτι μέταλλο Zn σε διάλυμα SNSO4;
Κατανόηση της σειράς αντιδραστικότητας
Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι υψηλότερος στη σειρά αντιδραστικότητας από το κασσίτερο (SN). Αυτό σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός και θα μετατοπίσει κασσίτερο από την ένωση του.
Η αντίδραση
Όταν το μέταλλο ψευδαργύρου τοποθετείται σε ένα διάλυμα θειικού κασσίτερου (II) (SNSO₄), λαμβάνει χώρα η ακόλουθη αντίδραση:
Zn (s) + snso₄ (aq) → znso₄ (aq) + sn (s)
Επεξήγηση
* ψευδάργυρος (zn) οξειδώνεται, χάνει ηλεκτρόνια και σχηματίζοντας ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺).
* ιόντα κασσίτερου (ii) (SN²⁺) μειώνονται, κερδίζοντας ηλεκτρόνια και σχηματίζοντας στερεό κασσίτερο (SN).
Παρατηρήσεις
Θα παρατηρήσετε τα εξής:
* Το μέταλλο ψευδαργύρου θα αρχίσει να διαλύεται.
* Ένα γκρίζο-λευκό στερεό (κασσίτερο) θα καταθέσει στο μέταλλο ψευδαργύρου.
* Το διάλυμα θα αλλάξει σταδιακά το χρώμα καθώς το άχρωμο διάλυμα θειικού κασσίτερου (II) γίνεται το άχρωμο διάλυμα θειικού ψευδαργύρου.
Συμπέρασμα
Η αντίδραση συμβαίνει επειδή ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από τον κασσίτερο και μπορεί να μετατοπίσει το κασσίτερο από την ένωση του. Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας ενιαίας αντίδρασης μετατόπισης.
