Πόσα γραμμάρια οξυγόνου πρέπει να αντιδράσουν με το 4.6 χλωριούχο τιτάνιο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ χλωριούχου τιτανίου (TICL₄) και οξυγόνου (O₂) παράγει διοξείδιο του τιτανίου (Tio₂) και αέριο χλωρίου (CL₂). Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

Ticl₄ + o₂ → tio₂ + 2cl₂

2. Προσδιορίστε τις μοριακές μάζες:

* Ticl₄:47,87 g/mol (Ti) + 4 * 35,45 g/mol (cl) =189,67 g/mol

* O₂:2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του ticl₄:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles of Ticl₄ =4,6 g / 189,67 g / mol =0,0243 mol

4. Χρησιμοποιήστε αναλογίες μόρας από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του ticl₄ αντιδρά με 1 mole του o₂.

5. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία του O₂ που απαιτούνται:

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, χρειαζόμαστε 0,0243 moles του O₂.

6. Υπολογίστε τη μάζα O₂:

* Μάζα =moles * μοριακή μάζα

* Μάζα O₂ =0,0243 mol * 32,00 g/mol =0,778 g

απάντηση: Χρειάζεστε 0.778 γραμμάρια του οξυγόνου για να αντιδράσει με 4,6 γραμμάρια χλωριούχου τιτανίου.