Ποιες διαμοριακές δυνάμεις εξηγούν γιατί το νερό είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα προκύπτει από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου.
* δεσμός υδρογόνου: Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου νερού. Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση, που ονομάζεται δεσμός υδρογόνου, είναι πολύ ισχυρότερη από τις δυνάμεις διπολικής-δίπολης που βρίσκονται σε άλλα πολικά μόρια.
* Δίκτυο ομολόγων: Οι δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν ένα δίκτυο διασυνδεδεμένων μορίων νερού, κρατώντας τα μαζί πιο σφιχτά από τις ασθενέστερες δυνάμεις που υπάρχουν σε άλλα υγρά. Αυτό το ισχυρό δίκτυο απαιτεί μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει, γι 'αυτό το νερό έχει ένα σχετικά υψηλό σημείο βρασμού και είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
Άλλοι παράγοντες:
Ενώ η δέσμευση υδρογόνου είναι ο πρωταρχικός λόγος, άλλες διαμοριακές δυνάμεις παίζουν επίσης κάποιο ρόλο:
* Δυνάμεις διπόλης: Αυτές οι ασθενέστερες δυνάμεις υπάρχουν επίσης μεταξύ πολικών μορίων νερού.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές οι πολύ αδύναμες δυνάμεις υπάρχουν μεταξύ όλων των μορίων, συμπεριλαμβανομένου του νερού.
Συνοπτικά: Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού, σε συνδυασμό με τις άλλες διαμοριακές δυνάμεις, είναι υπεύθυνη για την υγρή κατάσταση του νερού σε θερμοκρασία δωματίου.
