Ποιο είναι το χρώμα του χλωρίου στις αντιδράσεις του με ιόντα βρωμιούχου και ιωδιδίου;

Ακολουθεί ο τρόπος με τον οποίο το χλώριο αντιδρά με ιόντα βρωμιούχου και ιωδιούχου και τις αλλαγές χρώματος που θα παρατηρήσετε:

Η αντίδραση του χλωρίου με ιόντα βρωμιούχου

* αντίδραση: Το χλώριο (CL₂) είναι ένας ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας από το βρώμιο (Br₂). Όταν το χλώριο αντιδρά με ιόντα βρωμιούχου (BR⁻), οξειδώνει τα ιόντα βρωμιούχου σε βρωμίρο.

* Αλλαγή χρώματος: Η λύση θα μετατραπεί από άχρωμο (ιόντα βρωμιούχου) σε πορτοκαλί-καφέ (βρωμίνη).

* Εξίσωση: Cl₂ (aq) + 2br⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + br₂ (aq)

Η αντίδραση του χλωρίου με ιόντα ιωδιούχου

* αντίδραση: Το χλώριο (CL₂) είναι ένας ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας από το ιώδιο (i₂). Όταν το χλώριο αντιδρά με ιόντα ιωδιδίου (i⁻), οξειδώνει τα ιόντα ιωδιδίου σε ιώδιο.

* Αλλαγή χρώματος: Η λύση θα μετατραπεί από άχρωμο (ιόντα ιωδιδίου) σε καφέ-κόκκινο (ιώδιο).

* Εξίσωση: CL₂ (aq) + 2i⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + i₂ (aq)

Βασικό σημείο: Αυτές οι αντιδράσεις καταδεικνύουν τις σχετικές δυνάμεις των αλογενών ως οξειδωτικών παραγόντων. Το χλώριο είναι το ισχυρότερο, ακολουθούμενο από βρώμιο και στη συνέχεια ιώδιο.