Τι περιγράφει καλύτερα πώς μορφές ιοντικού δεσμού;
Ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα άτομο μετάλλου μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα μη μέταλλο άτομο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύονται μεταξύ τους.
Ακολουθεί μια ανάλυση της διαδικασίας:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα μεταλλικό άτομο, το οποίο έχει χαμηλή ενέργεια ιονισμού, χάνει εύκολα ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια από το εξώτατο κέλυφος του. Αυτό δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
2. Μη μεταλλικό κέρδος: Ένα μη μέταλλο άτομο, το οποίο έχει υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων, κερδίζει εύκολα ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος. Αυτό δημιουργεί ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία του κατιόντος και του ανιόντων δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη, κρατώντας τα μαζί σε μια άκαμπτη δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων οδηγεί σε μια σταθερή διάταξη όπου και τα δύο άτομα επιτυγχάνουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων.
Key Takeaways:
* Metal &Nonalal: Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ των μετάλλων και των μη μεταλλικών.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται, δεν μοιράζονται.
* αντίθετες χρεώσεις: Τα προκύπτοντα ιόντα έχουν αντίθετες χρεώσεις και προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* Πλέγμα κρυστάλλου: Τα ιόντα σχηματίζουν μια σταθερή, άκαμπτη δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) και το χλώριο (CL) αντιδρούν για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl).
* Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο Na+ ιόν.
* Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο cl-.
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση NaCl.
