Γιατί το χλωριούχο αμμώνιο σχηματίζεται πλησιέστερα στο άκρο του σωλήνα από το διάλυμα αμμωνίας από το διάλυμα αμμωνίας;

Περιγράφετε ένα κλασικό πείραμα όπου το αέριο αμμωνίας (NH₃) και το αέριο υδρογόνου (HCl) αντιδρούν για να σχηματίσουν χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) ως λευκό καπνό. Εδώ γιατί το χλωριούχο αμμωνίου σχηματίζεται πιο κοντά στο τέλος HCl:

1. Ποσοστά διάχυσης:

* Η αμμωνία (NH₃) είναι ελαφρύτερη από την HCl: Το αέριο αμμωνίας έχει χαμηλότερο μοριακό βάρος από το υδρογόνο χλωριούχο. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια αμμωνίας κινούνται ταχύτερα και διαχέονται ταχύτερα μέσω του αέρα.

* Η HCl διαχέεται πιο αργά: Το HCl είναι βαρύτερο και διαχέεται πιο αργά.

2. Η αντίδραση:

* Η αμμωνία και το HCl αντιδρούν στον αέρα: Όταν τα μόρια αερίου αμμωνίας και HCl συγκρούονται, αντιδρούν για να σχηματίσουν χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl). Αυτή η αντίδραση είναι εξωθερμική (απελευθερώνει θερμότητα).

3. Το αποτέλεσμα:

* Περισσότερες συγκρούσεις κοντά στο τέλος HCL: Δεδομένου ότι η HCl διαχέεται πιο αργά, χρειάζεται περισσότερο χρόνο για να εξαπλωθεί. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει υψηλότερη συγκέντρωση μορίων HCl κοντά στο άκρο HCl του σωλήνα.

* Περισσότερες συγκρούσεις σημαίνουν περισσότερο χλωριούχο αμμώνιο: Επειδή υπάρχει περισσότερη HCl πιο κοντά στο τέλος HCl, συμβαίνουν περισσότερες συγκρούσεις, με αποτέλεσμα περισσότερο σχηματισμό χλωριούχου αμμωνίου κοντά σε αυτή τη θέση.

Στην ουσία, το χλωριούχο αμμωνίου σχηματίζεται πιο κοντά στο άκρο HCl επειδή το αέριο HCl διαχέεται πιο αργά και επομένως δημιουργεί ένα πυκνότερο σύννεφο μορίων HCl για να αντιδράσει η αμμωνία με.