Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση όταν η αμμωνία αντιδρά με χλωριούχο ψευδάργυρο;

Η αμμωνία (NH₃) και το χλωριούχο ψευδάργυρο (ZNCL₂) δεν αντιδρούν απευθείας για να σχηματίσουν ένα ίζημα ή ένα απλό αέριο. Ωστόσο, μπορούν να αντιδράσουν σε μια αντίδραση ισορροπίας για να σχηματίσουν το ιόν Tetraamminezinc (II) ([Zn (NH₃) ₄] ² ⁺) και τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻).

Εδώ είναι η ισορροπημένη εξίσωση για αυτήν την αντίδραση:

zncl₂ (aq) + 4 nh₃ (aq) ⇌ [zn (nh₃) ₄] ² ⁺ ⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq)

Επεξήγηση:

* zncl₂ (aq): Το χλωριούχο ψευδάργυρο διαλύεται σε νερό, σχηματίζοντας υδατικά ιόντα.

* nh₃ (aq): Η αμμωνία διαλύεται επίσης σε νερό, σχηματίζοντας υδατικά μόρια αμμωνίας.

* [zn (nh₃) ₄] ²⁺ (aq): Αυτό είναι το ιόν Tetraamminezinc (II), ένα σύνθετο ιόν που σχηματίζεται όταν τέσσερα μόρια αμμωνίας συντεταγμένες σε ένα ιόν ψευδαργύρου (II).

* cl⁻ (aq): Τα ιόντα χλωριούχου απελευθερώνονται από το χλωριούχο ψευδάργυρο.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, που σημαίνει ότι μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις. Η ισορροπία ευνοεί τον σχηματισμό του σύνθετου ιόντος.

* Η αντίδραση είναι μια αντίδραση βάσης οξέος Lewis. Το χλωριούχο ψευδάργυρο δρα ως οξύ Lewis, αποδέχοντας ζεύγη ηλεκτρονίων από αμμωνία, τα οποία δρουν ως βάση Lewis.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!