Ποιο είναι το αποτέλεσμα της ανταλλαγής ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς;
* Τα άτομα αναζητούν σταθερότητα: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το εξωτερικό τους κέλυφος ηλεκτρονίων (κέλυφος σθένους) είναι γεμάτο. Αυτό συνήθως σημαίνει να έχετε 8 ηλεκτρόνια (κανόνας οκτάδων).
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Τα άτομα με ελλιπή εξωτερικά κελύφη μπορούν να επιτύχουν σταθερότητα με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα άτομα.
* σχηματισμός ομοιοπολικού δεσμού: Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό, κρατώντας τα δύο άτομα μαζί.
* Σχηματισμός σταθερότητας και μορίων: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται και από τους δύο πυρήνες, δημιουργώντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη που συγκρατεί τα άτομα σε μια σταθερή διάταξη, σχηματίζοντας ένα μόριο.
Παράδειγμα:
* Ένα άτομο υδρογόνου (Η) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται ένα ακόμη για να είναι σταθερό.
* Δύο άτομα υδρογόνου μπορούν να μοιράζονται τα μεμονωμένα ηλεκτρόνια τους, δημιουργώντας έναν ομοιοπολικό δεσμό και σχηματίζοντας ένα μόριο υδρογόνου (H₂).
Βασικά σημεία:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι ενιαίοι, διπλοί ή τριπλοί, ανάλογα με τον αριθμό των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.
* Η ομοιοπολική συγκόλληση είναι υπεύθυνη για το σχηματισμό μιας τεράστιας σειράς μορίων, από απλά μόρια όπως το νερό (H₂O) έως τα σύνθετα βιολογικά μόρια όπως το DNA.
