Ποιος είναι ο όγκος του οξυγόνου που καταλαμβάνεται από δύο moles με πίεση 1,3 atm και 300 K;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του οξυγόνου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως:

PV =NRT

Οπου:

* p είναι η πίεση (στις ατμόσφαιρες, ATM)

* V είναι ο όγκος (σε λίτρα, l)

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t είναι η θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Επίλυση για όγκο (v)

Θέλουμε να βρούμε V, οπότε αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο:

V =(nrt) / p

3. Συνδέστε τις τιμές

* n =2 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =300 K

* P =1,3 atm

4. Υπολογισμός

V =(2 moles * 0.0821 L · atm / mol · k * 300 k) / 1,3 atm

V ≈ 38,0 l

Ως εκ τούτου, ο όγκος του οξυγόνου που καταλαμβάνεται από δύο γραμμομόρια σε πίεση 1,3 atm και 300 K είναι περίπου 38,0 λίτρα.