Ποια είναι η μολικότητα της λύσης;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Διαλυμένη ουσία: Η ουσία διαλύεται.
* διαλύτης: Η ουσία που κάνει τη διάλυση.
* moles: Μια μονάδα μέτρησης για την ποσότητα ουσίας, ίση με 6,022 x 10^23 σωματίδια (άτομα, μόρια, ιόντα κ.λπ.).
Γιατί να χρησιμοποιήσετε μολικότητα;
Η μολικότητα προτιμάται έναντι της γραμμομοριακής (γραμμομόρια διαλυτής ουσίας ανά λίτρο *διαλύματος *) σε ορισμένες περιπτώσεις:
* Ανεξαρτησία θερμοκρασίας: Η μολικότητα δεν επηρεάζεται από τις μεταβολές της θερμοκρασίας, σε αντίθεση με την γραμμομορρότητα που αλλάζει καθώς ο όγκος του διαλύματος επεκτείνεται ή συμβάσεις.
* Colligative Properties: Η μολικότητα χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό των αναλογικών ιδιοτήτων, οι οποίες είναι ιδιότητες διαλύσεων που εξαρτώνται από τη συγκέντρωση σωματιδίων διαλυτής ουσίας. Παραδείγματα περιλαμβάνουν την κατάθλιψη σημείων κατάψυξης και την ανύψωση του σημείου βρασμού.
Υπολογισμός της μολικτικής:
Για να υπολογίσετε τη μολικότητα μιας λύσης, πρέπει να γνωρίζετε:
* moles διαλυμένης ουσίας: Αυτό μπορεί να βρεθεί διαιρώντας τη μάζα της διαλυμένης ουσίας με τη μοριακή μάζα της.
* Μάζα διαλύτη σε κιλά: Αυτό συνήθως δίνεται απευθείας στο πρόβλημα, αλλά μπορείτε επίσης να το υπολογίσετε αφαιρώντας τη μάζα της ουσίας από τη συνολική μάζα του διαλύματος.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι έχετε μια λύση που περιέχει 0,5 γραμμομορείς NaCl διαλύεται σε 1 kg νερού. Η μολικότητα αυτής της λύσης θα ήταν:
μολικότητα (m) =0,5 moles NaCl/1 kg νερό =0,5 mol/kg
Συνοπτικά, η μολικότητα παρέχει ένα αξιόπιστο μέτρο συγκέντρωσης που είναι ανεξάρτητο από τις διακυμάνσεις της θερμοκρασίας και είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση των αναλογικών ιδιοτήτων των λύσεων.
