Πόσες γραμμομορείς νιτρικού μαγνησίου παράγονται όταν αντιδρά με 8 νιτρικό οξύ;

Ρωτάτε για την αντίδραση μεταξύ μαγνησίου (MG) και νιτρικού οξέος (HNO₃) για την παραγωγή νιτρικού μαγνησίου (Mg (NO₃) ₂) και αερίου υδρογόνου (Η). Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:

Mg + 2 hno₃ → mg (no₃) ₂ + h₂

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του μαγνησίου αντιδρά με 2 γραμμομόρια νιτρικού οξέος για την παραγωγή 1 γραμμομόρου νιτρικού μαγνησίου.

3. Υπολογισμός:

Παρέχετε 8 γραμμομορείς νιτρικού οξέος. Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση, μπορούμε να βρούμε τις γραμμομορείς του νιτρικού μαγνησίου που παράγονται:

* (8 moles hno₃) * (1 mole mg (no₃) ₂ / 2 moles hno₃) = 4 mol mg (no₃) ₂

Ως εκ τούτου, 4 moles νιτρικού μαγνησίου παράγονται όταν 8 moles νιτρικού οξέος αντιδρούν με μαγνήσιο.