Γιατί δύο μόρια οξυγόνου είναι πιο σταθερά από τρία οξυγόνο;

Έχετε δίκιο να το σκεφτείτε! Η σταθερότητα διαφορετικών μορφών οξυγόνου είναι ένα ενδιαφέρον θέμα. Εδώ είναι η κατανομή:

* οξυγόνο ως διατομικό μόριο (O2): Αυτή είναι η πιο συνηθισμένη μορφή οξυγόνου που αναπνέουμε. Είναι πολύ σταθερό επειδή τα δύο άτομα οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια σε διπλό δεσμό. Αυτό δημιουργεί έναν ισχυρό δεσμό και ένα γεμάτο εξωτερικό κέλυφος για κάθε άτομο, καθιστώντας το πολύ σταθερό.

* όζον (o3): Πρόκειται για ένα τριγωνικό μόριο με τρία άτομα οξυγόνου. Είναι * λιγότερο * σταθερό από το αέριο οξυγόνου (O2) για μερικούς λόγους:

* Αδύναμη ομόλογα: Οι δεσμοί στο όζον είναι ασθενέστεροι από τους διπλούς δεσμούς στο αέριο οξυγόνου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια διαδίδονται πάνω από τρία άτομα αντί για δύο.

* Δομές συντονισμού: Η δομή του όζοντος μπορεί να αντιπροσωπεύεται από δύο δομές συντονισμού, οι οποίες συμβάλλουν στην αστάθεια του.

* Αντιδραστικότητα: Το όζον είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και δρα ως ισχυρός οξειδωτής. Αυτή η αντιδραστικότητα είναι συνέπεια της αστάθειας της.

Λοιπόν, γιατί το διατομικό οξυγόνο (O2) είναι πιο σταθερό από το όζον (O3);

Εξαρτάται από τη δύναμη των χημικών δεσμών και τη σταθερότητα της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Το διατομικό οξυγόνο έχει έναν ισχυρό διπλό δεσμό και ένα γεμάτο εξωτερικό κέλυφος, καθιστώντας το πολύ σταθερό. Το όζον, με τους ασθενέστερους δεσμούς και τις δομές συντονισμού, είναι λιγότερο σταθερό και πιο αντιδραστικό.