Τι χαρακτηρίζει μια αντίδραση βάσης οξέος Arrhenius;
1. Σχηματισμός νερού: Το βασικό χαρακτηριστικό μιας αντίδρασης βάσης Arrhenius acid-base είναι η παραγωγή νερού ως προϊόν. Αυτό συμβαίνει μέσω της αντίδρασης A ιόντος υδρογόνου (Η+) από το οξύ και το a ιόν υδροξειδίου (OH-) από τη βάση.
2. Ορισμός οξέος: Ένα οξύ Arrhenius ορίζεται ως ουσία που δωρίζει ιόντα υδρογόνου (Η+) Όταν διαλύεται σε νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4) και νιτρικό οξύ (HNO3).
3. Ορισμός βάσης: Μια βάση Arrhenius ορίζεται ως ουσία που δωρίζει ιόντα υδροξειδίου (OH-) Όταν διαλύεται σε νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροξείδιο του νατρίου (NAOH), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) και υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2).
4. Γενική αντίδραση: Η γενική εξίσωση για μια αντίδραση οξέος Arrhenius είναι:
`` `
Οξύ + βάση → αλάτι + νερό
`` `
Παράδειγμα:
Η αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος (HCl) και υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης βάσης Arrhenius Accid-Base:
`` `
HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (L)
`` `
Περιορισμοί της θεωρίας Arrhenius:
Ενώ η θεωρία Arrhenius ήταν πρωτοποριακή στην εποχή της, έχει περιορισμούς:
* περιορίζεται σε αντιδράσεις στο νερό: Η θεωρία δεν εξηγεί τις αντιδράσεις σε μη υδατικούς διαλύτες.
* Δεν αντιπροσωπεύει όλα τα οξέα και τις βάσεις: Υπάρχουν ουσίες που μπορούν να λειτουργήσουν ως οξέα ή βάσεις χωρίς να δώσουν ιόντα Η+ ή ΟΗ, αντίστοιχα.
ευρύτερες θεωρίες:
Η θεωρία Brønsted-Lowry και η θεωρία Lewis των οξέων και των βάσεων παρέχουν μια πιο ολοκληρωμένη κατανόηση των αντιδράσεων οξέος-βάσης και επεκτείνουν τους ορισμούς πέρα από το αυστηρό μοντέλο Arrhenius.
