Τι είναι το ιοντικό ή ομοιοπολικό δεσμό;

Ιονικά και ομοιοπολικά δεσμούς:κοινή χρήση έναντι ηλεκτρονίων μεταφοράς

ιονικοί δεσμοί και ομοιοπολικά ομόλογα είναι οι δύο κύριοι τύποι χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί για να σχηματίσουν μόρια και ενώσεις. Διαφέρουν με τον τρόπο που μοιράζονται ή μεταφέρουν ηλεκτρόνια:

Ιονικά ομόλογα:

* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ A μετάλλου και ένα μη μετάλλιο άτομο.

* Μηχανισμός: Το Metal Atom χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια να γίνει θετικά φορτισμένο Cation . Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνεις αρνητικά φορτισμένος anion . Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας μια ηλεκτροστατική έλξη Αυτό τα συγκρατεί.

* Χαρακτηριστικά:

* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης.

* Γενικά υπάρχουν ως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.

* Συχνά διαλυτό στο νερό.

* Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή σε τετηγμένη κατάσταση.

* Παράδειγμα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl). Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl-σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό.

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ μη μετάλλων μόνο.

* Μηχανισμός: Άτομα Μοιραστείτε ηλεκτρόνια Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπου γεμίζει το εξωτερικό κέλυφος.

* Χαρακτηριστικά:

* Χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.

* Μπορεί να υπάρχουν ως στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.

* Γενικά δεν είναι διαλυτό στο νερό.

* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.

* Παράδειγμα: Νερό (H2O). Κάθε άτομο υδρογόνου (Η) μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου (Ο), σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |

| --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Σχηματισμός | Μέταλλο και μη μέταλλο | Μη μέταλλο και μη μέταλλο |

| Μεταφορά ηλεκτρονίων | Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται | Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται |

| Τύπος ομολόγων | Ηλεκτροστατική έλξη | Κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων |

| Μηχανή/Βρασμό | Υψηλή | Κατώτερο |

| Κράτος σε θερμοκρασία δωματίου | Στερεό | Στερεό, υγρό ή αέριο |

| Υδατική διαλυτότητα | Συχνά διαλυτό | Γενικά δεν είναι διαλυτό |

| Αγωγιμότητα | Καλό όταν διαλύεται ή λιωθεί | Κακή |

Είναι σημαντικό να σημειώσετε:

* Υπάρχουν περιπτώσεις όπου ο δεσμός μεταξύ των ατόμων έχει χαρακτηριστικά τόσο των ιοντικών όσο και των ομοιοπολικών δεσμών. Αυτά ονομάζονται πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί . Σε αυτή την περίπτωση, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα.

* Ο τύπος του δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ δύο ατόμων εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ τους. Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε ιοντικό δεσμό, ενώ μια μικρή διαφορά οδηγεί σε ομοιοπολικό δεσμό.

Η κατανόηση της διαφοράς μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση των ιδιοτήτων και της συμπεριφοράς διαφορετικών ουσιών στη χημεία.