Ποιο αντιδραστήριο στην αντίδραση του ανθρακικού νατρίου και του χλωριούχου ασβεστίου διυδλάτη περιορίζεται εάν χρησιμοποιείται 1,00 γραμμάρια σε κάθε αντιδραστήριο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
(Aq) + cacl₂ • 2H₂O (aq) → caco₃ (s) + 2naCl (aq) + 2H₂O (l)
2. Υπολογίστε τις μοριακές μάζες:
* Na₂co₃:(2 * 22.99) + 12.01 + (3 * 16.00) =105.99 g/mol
* CaCl₂ • 2H₂O:40.08 + (2 * 35.45) + (2 * 18.02) =147.02 g/mol
3. Μετατροπή μάζας σε moles:
* Moles of Na₂co₃:1,00 g / 105,99 g / mol =0,00943 mol
* Moles of CaCl₂ • 2H₂O:1,00 g / 147,02 g / mol =0,00680 mol
4. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* χρησιμοποιώντας τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση: Η εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Na₂co₃ και CaCl₂ • 2h₂o.
* Συγκρίνετε τα moles: Δεδομένου ότι έχουμε λιγότερες γραμμομονείς CaCl₂ • 2H₂O (0.00680 mol) από το na₂co₃ (0.00943 mol), caCl₂ • 2H₂O είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
Επεξήγηση:
Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που καταναλώνεται τελείως, εμποδίζοντας την αντίδραση να προχωρήσει περαιτέρω. Σε αυτή την περίπτωση, παρόλο που έχουμε περισσότερα moles του na₂co₃, η αντίδραση θα σταματήσει όταν όλα τα cacl₂ • 2h₂o είναι εξαντλημένα.
