Όταν τα αδύναμα οξέα αντιδρούν με ισχυρά οξέα;
* Τα ισχυρά οξέα διαχωρίζονται πλήρως σε διάλυμα: Ισχυρά οξέα, όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl) ή το θειικό οξύ (H₂so₄), ιονίζουμε πλήρως το νερό, απελευθερώνοντας τα ιόντα υδρογόνου τους (Η) και τα ανιόντα.
* Τα αδύναμα οξέα διαχωρίζονται εν μέρει: Τα αδύναμα οξέα, όπως το οξικό οξύ (CH₃COOH) ή το ανθρακικό οξύ (H₂co₃), μόνο εν μέρει ιονίζοντας στο νερό. Υπάρχουν σε ισορροπία μεταξύ της μη φορολογικής μορφής οξέος και των διαχωρισμένων ιόντων.
* μετατόπιση ισορροπίας: Η υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η από το ισχυρό οξύ θα ωθήσει την ισορροπία της αντίδρασης ασθενούς οξέος προς τα αριστερά, ευνοώντας την μη παυσακεπισμένη μορφή του ασθενούς οξέος. Αυτό σημαίνει ότι το αδύναμο οξύ δεν θα αντιδράσει σημαντικά με το ισχυρό οξύ.
Στην ουσία, το ισχυρό οξύ κυριαρχεί στο διάλυμα, καταστέλλοντας τον ιονισμό του ασθενούς οξέος. Δεν υπάρχει αξιοσημείωτη χημική αλλαγή.
Παράδειγμα:
Εάν αναμιγνύετε οξικό οξύ (CH₃COOH, ένα αδύναμο οξύ) με υδροχλωρικό οξύ (HCl, ένα ισχυρό οξύ), το HCl θα διαχωριστεί πλήρως σε ιόντα Η και CL⁻. Τα ιόντα Η, από το ΗΟΙ θα καταστείλει τον ιονισμό του οξικού οξέος, εμποδίζοντας το να δωρίσει τα ιόντα Η. Το διάλυμα θα παραμείνει όξινο, με υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η, κυρίως από το HCl.
Σημαντική σημείωση: Ενώ δεν υπάρχει σημαντική αντίδραση, η προσθήκη ενός ασθενούς οξέος σε ένα ισχυρό διάλυμα οξέος μπορεί να επηρεάσει το ρΗ. Το αδύναμο οξύ μπορεί να δρα ως ρυθμιστικό διάλυμα, συμβάλλοντας στην αντιστάθμιση των μεταβολών στο ρΗ καθώς προστίθεται πιο ισχυρό οξύ.
