Πώς μπορούν να διαλυθούν τα μόρια της ζάχαρης από το νερό;
1. Πολικότητα και έλξη:
* ζάχαρη (σακχαρόζη): Τα μόρια ζάχαρης είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό τέλος και ελαφρώς αρνητικό τέλος λόγω της διάταξης των ατόμων τους.
* νερό: Τα μόρια του νερού είναι επίσης πολικά, με ελαφρώς θετική πλευρά κοντά στα άτομα υδρογόνου και μια ελαφρώς αρνητική πλευρά κοντά στο άτομο οξυγόνου.
Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, όπως οι μαγνήτες. Αυτή η έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου .
2. Διαταραχή της δομής ζάχαρης:
* Όταν η ζάχαρη προστίθεται στο νερό, τα μόρια νερού περιβάλλουν τα μόρια ζάχαρης.
* Οι δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού και των μορίων ζάχαρης είναι ισχυρότεροι από τους δεσμούς που συγκρατούν τα μόρια ζάχαρης μαζί.
* Αυτό προκαλεί τη διάσπαση των μορίων ζάχαρης (διαχωρίζονται) και περιβάλλεται από μόρια νερού.
3. Διάχυση και ενυδάτωση:
* Τα μεμονωμένα μόρια ζάχαρης διαχέονται τώρα σε όλο το νερό.
* Είναι ουσιαστικά "ενυδατωμένα", που σημαίνει ότι περιβάλλουν και περικλείονται από μόρια νερού.
4. Σχηματισμός λύσης:
* Το αποτέλεσμα είναι ένα ομοιογενές μίγμα που ονομάζεται λύση. Η ζάχαρη διαλύεται τώρα στο νερό και δεν μπορεί να δει κανείς πλέον.
Συνοπτικά: Η ζάχαρη διαλύεται στο νερό λόγω της έλξης μεταξύ των πολικών μορίων νερού και των μορίων πολικής ζάχαρης. Αυτή η έλξη είναι αρκετά ισχυρή για να σπάσει τα μόρια ζάχαρης και να τα περιβάλλει με νερό, σχηματίζοντας ένα διάλυμα.
