Ποιος είναι ο όγκος 0,700 mol Neon Gas σε πίεση 609,5 mm Hg και 117C;

Δείτε πώς να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου νέον:

1. Μετατροπή μονάδων:

* Πίεση: Μετατροπή MM Hg σε ατμόσφαιρες (ATM):

609,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0,802 atm

* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:

117 ° C + 273.15 =390.15 k

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο δηλώνει:PV =NRT

* p: Πίεση (σε atm) =0.802 atm

* V: Όγκος (σε λίτρα) = Τι θέλουμε να βρούμε

* n: Αριθμός moles =0,700 mol

* r: Ιδανική σταθερά αερίου =0.0821 L · atm/(mol · k)

* t: Θερμοκρασία (στο Kelvin) =390.15 k

3. Επίλυση για όγκο (v):

Αναδιατάξτε την εξίσωση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο για επίλυση για V:

V =(nrt) / p

V =(0.700 mol * 0.0821 L · atm / (mol · k) * 390.15 k) / 0.802 atm

V ≈ 26,6 λίτρα

Επομένως, ο όγκος των 0,700 mol αερίου νέον σε πίεση 609,5 mm Hg και 117 ° C είναι περίπου 26,6 λίτρα