Τι είδους στοιχεία είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς;

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πιθανότερο να σχηματίσουν μεταξύ των μη μεταλλικών στοιχείων . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Όταν δύο μη μέταλλα έρχονται μαζί, ούτε το άτομο δεν έχει αρκετή δύναμη για να κλέψει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* σταθερότητα: Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, και τα δύο μέταλλα επιτυγχάνουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πιο σταθερά.

Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών:

* Αέριο οξυγόνου (O2)

* Νερό (H2O)

* Διοξείδιο του άνθρακα (CO2)

* Μεθάνιο (CH4)

Εξαιρέσεις:

Ενώ οι περισσότεροι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν μη μέταλλα, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις όπου ένα μη μέταλλο μπορεί να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό με ένα μεταλλοειδές (όπως το βόριο στο τριφθορίδιο του βορίου (BF3)).