Ποια είναι η σημασία μιας διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ 1,7 και 2 ατόμων;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή η ιδιότητα μετρά την ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Τύποι δεσμών:
* μη πολική ομοιοπολική: Όταν δύο άτομα έχουν παρόμοιες ηλεκτροναυτικότητες, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια αρκετά εξίσου, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό δεσμό.
* Polar Covalent: Όταν υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα πολικό δεσμό .
* Ιονική: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη (τυπικά μεγαλύτερη από 2,0), το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο κλέβει ουσιαστικά το ηλεκτρόνιο από το άλλο άτομο, δημιουργώντας ιόντα και ιοντικό δεσμό.
* Σημασία:
* πολικότητα: Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί οδηγούν σε πολικά μόρια, τα οποία έχουν θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για πολλές χημικές αλληλεπιδράσεις, όπως:
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό), ενώ τα μη πολικά μόρια διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο).
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις από τα μη πολικά μόρια, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης και σημεία βρασμού.
* Χημική αντιδραστικότητα: Τα πολικά μόρια μπορούν να εμπλακούν σε διαφορετικές χημικές αντιδράσεις από τα μη πολικά μόρια.
Παραδείγματα:
* h-cl: Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας ≈ 0,9 (πολικός ομοιοπολικός δεσμός)
* c-o: Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας ≈ 1,0 (πολικός ομοιοπολικός δεσμός)
* na-cl: Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας ≈ 2,1 (ιοντικός δεσμός)
Συνοπτικά, Μια διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ 1,7 και 2,0 υποδεικνύει έναν δεσμό όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτή η πολικότητα έχει σημαντικές επιπτώσεις για τις ιδιότητες και την αντιδραστικότητα του προκύπτοντος μορίου.
