Στη χημεία πώς προσελκύουν τα αντίθετα;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Φορτισμένα σωματίδια: Τα άτομα μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια, να γίνουν ιόντα .
* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα (χαμένα ηλεκτρόνια).
* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα (αποκτήθηκαν ηλεκτρόνια).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες χρεώσεις ασκούν μια ελκυστική δύναμη μεταξύ τους. Αυτή είναι η ίδια δύναμη που κάνει έναν μαγνήτη να προσελκύει τον αντίθετο πόλο του.
Πώς ισχύει στη χημεία:
* Ιονική σύνδεση: Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος χημικού δεσμού. Σχηματίζεται όταν ένα κατιόν και ανιόν προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των αντίθετων κατηγοριών τους. Η προκύπτουσα ένωση συγκρατείται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Παράδειγμα:Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Η προκύπτουσα έλξη μεταξύ Na+ και Cl-σχηματίζει χλωριούχο νάτριο (NaCl) ή επιτραπέζιο αλάτι.
* πολικά μόρια: Τα μόρια με ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων έχουν περιοχές με ελαφρώς θετικές και ελαφρώς αρνητικές χρεώσεις. Αυτές οι περιοχές προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* Παράδειγμα:Το νερό (H₂O) είναι ένα πολικό μόριο με ελαφρώς θετική πλευρά κοντά στα άτομα υδρογόνου και μια ελαφρώς αρνητική πλευρά κοντά στο άτομο οξυγόνου. Τα μόρια του νερού προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω αυτών των αντίθετων φορτίων.
Σημαντική σημείωση: Ενώ τα "αντίθετα προσελκύουν" είναι μια χρήσιμη αναλογία, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η χημική σύνδεση είναι πιο περίπλοκη από απλά ότι οι χρεώσεις προσελκύουν. Παράγοντες όπως η ηλεκτροαρνητικότητα και η κατανομή των ηλεκτρονίων διαδραματίζουν επίσης κρίσιμους ρόλους.
