Γιατί τα οξέα και τα άλατα ονομάζονται ιοντικές ενώσεις;

Ενώ τα οξέα και τα άλατα μπορούν να είναι ιοντικές ενώσεις, δεν είναι πάντα αποκλειστικά ταξινομημένα ως τέτοια. Ας καταθέσουμε τους λόγους:

οξέα:

* Ορισμένα οξέα είναι ιοντικά: Πολλά ανόργανα οξέα Όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl), το θειικό οξύ (H₂so₄) και το νιτρικό οξύ (HNO₃) υπάρχουν ως ιόντα σε διάλυμα. Διαχωρίζονται σε θετικά φορτισμένα ιόντα υδρογόνου (H⁺) και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα όπως χλωριούχο (CL⁻), θειικό άλας (SO₄2⁻) ή νιτρικά (NO₃⁻). Αυτό τους καθιστά ιοντικό στη φύση.

* Ορισμένα οξέα είναι ομοιοπολικά: Οργανικά οξέα Όπως το οξικό οξύ (CH₃COOH) και το κιτρικό οξύ (C₆H₈O₇) είναι ομοιοπολικές ενώσεις όπου το άτομο υδρογόνου συνδέεται ομοιοπολικά με ένα μη μέταλλο άτομο. Δεν ιονίζονται εντελώς σε διάλυμα και επομένως δεν είναι αυστηρά ιονικά.

άλατα:

* Τα περισσότερα άλατα είναι ιοντικά: Τα άλατα σχηματίζονται από την αντίδραση ενός οξέος και μιας βάσης. Αυτή η αντίδραση έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός κατιόντος (θετικά φορτισμένο ιόν) από τη βάση και ένα ανιόν (αρνητικά φορτισμένο ιόν) από το οξύ. Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις, καθιστώντας τους ιοντικές ενώσεις.

* Ορισμένα άλατα είναι ομοιοπολικά: Ορισμένες ενώσεις που εμφανίζουν ιδιότητες των αλάτων είναι στην πραγματικότητα ομοιοπολικές. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) και χλωριούχο κασσίτερο (IV) (SNCL₄).

Συνοπτικά:

* οξέα μπορεί να είναι τόσο ιοντικά όσο και ομοιοπολικά , ανάλογα με τη δομή τους και το συγκεκριμένο οξύ.

* Τα άλατα είναι κυρίως ιονικά αλλά μπορεί επίσης να έχει ομοιοπολικό χαρακτήρα σε συγκεκριμένες περιπτώσεις.

Επομένως, ενώ οι όροι "οξύ" και "αλάτι" δεν υπονοούν εγγενώς τον ιονικό χαρακτήρα, πολλοί από αυτούς είναι πράγματι ιοντικές ενώσεις.