Πώς αντιπροσωπεύετε μια ιοντική ένωση;
1. Προσδιορίστε τα εμπλεκόμενα ιόντα:
* μέταλλα συνήθως σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα τυπικά σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα).
2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις των ιόντων:
* Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να σας βοηθήσουμε να προσδιορίσετε τις τυπικές χρεώσεις των ιόντων. Για παράδειγμα:
* Ομάδα 1 μέταλλα (Li, Na, K, κλπ.) Έντυπο +1 ιόντα.
* Ομάδα 2 μέταλλα (ΒΕ, Mg, CA, κλπ.) Φόρμα +2 ιόντα.
* Halogens (F, CL, BR, I) Φόρμα -1 ιόντα.
* Το οξυγόνο (Ο) σχηματίζει ένα ιόν -2.
3. Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο (LCM) των χρεώσεων:
* Το LCM σάς βοηθά να προσδιορίσετε τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για την εξισορρόπηση των χρεώσεων.
4. Γράψτε τον τύπο:
* Γράψτε πρώτα το σύμβολο του κατιόντος, ακολουθούμενο από το ανιόν.
* Χρησιμοποιήστε το LCM για να προσδιορίσετε τους δείκτες για κάθε ιόν.
* Οι δείκτες υποδεικνύουν τον αριθμό κάθε ιόντων στην ένωση.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
1. ιόντα: Νάτριο (Na+) και χλωριούχο (Cl-)
2. χρεώσεις: Na+1, CL-1
3. lcm: 1 (οι χρεώσεις είναι ήδη ισορροπημένες)
4. Φόρμουλα: NaCl (ένα ιόν νατρίου και ένα ιόν χλωριούχου)
Παράδειγμα:οξείδιο μαγνησίου (MGO)
1. ιόντα: Μαγνήσιο (mg+2) και οξείδιο (O-2)
2. χρεώσεις: Mg+2, o-2
3. lcm: 2
4. Φόρμουλα: MgO (ένα ιόν μαγνησίου και ένα ιόν οξειδίου)
Παράδειγμα:οξείδιο αργιλίου (AL2O3)
1. ιόντα: Αλουμίνιο (Al+3) και οξείδιο (O-2)
2. χρεώσεις: AL+3, O-2
3. lcm: 6
4. Φόρμουλα: AL2O3 (δύο ιόντα αλουμινίου και τρία ιόντα οξειδίου)
Βασικά σημεία:
* ουδέτερη ένωση: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν πάντα ένα ουδέτερο συνολικό φορτίο. Οι θετικές και αρνητικές χρεώσεις πρέπει να εξισορροπούν.
* απλούστερη αναλογία: Οι ιοντικοί τύποι ένωσης είναι συνήθως γραμμένοι στην απλούστερη αναλογία ιόντων ολόκληρου αριθμού.
* παρενθέσεις: Εάν υπάρχει ένα πολυατομικό ιόν (όπως το θειικό άλας, SO4-2), είναι περικλείεται σε παρενθέσεις με δείκτη εκτός των παρενθέσεων για να υποδείξει τον αριθμό αυτών των ιόντων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσα από μερικά ακόμη παραδείγματα!
