Όταν τα άτομα του αζώτου και του οξυγόνου συνδυάζουν θα εξηγήσουν ιοντικοί ή ομοιοπολικοί δεσμοί;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άζωτο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια. Ενώ η διαφορά δεν είναι τεράστια, δεν είναι αρκετά μεγάλη για να οδηγήσει σε πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία θα χαρακτηρίζει έναν ιοντικό δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Αντί για ένα άτομο που παίρνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση είναι το χαρακτηριστικό γνώρισμα της ομοιοπολικής σύνδεσης.
Παραδείγματα:
* Διοξείδιο του αζώτου (NO₂): Τα ηλεκτρόνια αζωτούχου και οξυγόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν διπλό δεσμό μεταξύ αζώτου και κάθε ατόμου οξυγόνου.
* οξείδιο του αζώτου (n₂o): Το άζωτο και το οξυγόνο σχηματίζουν έναν τριπλό δεσμό μεταξύ ενός αζώτου και ενός οξυγόνου και ενός μόνο δεσμού μεταξύ του άλλου αζώτου και του οξυγόνου.
Συνοπτικά: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αζώτου και οξυγόνου δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει ένα ιοντικό δεσμό. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
