10cm3 CO είναι μικτή και πυροδότησε με 100cm3 αέρα που περιέχει 21 O2. Εάν όλοι οι όγκοι μετριούνται στο S.T.P. α) Γράψτε μια ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση β) Υπολογίστε i) όγκο οξυγόνου PR;
a) Ισορροπημένη εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ μονοξειδίου του άνθρακα (CO) και οξυγόνου (O₂) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂):
2CO (g) + o₂ (g) → 2co₂ (g)
b) Υπολογισμοί
i) Όγκος οξυγόνου που χρησιμοποιείται
1. Υπολογίστε τον όγκο του οξυγόνου στον αέρα: 100 cm3 αέρα * 21% o₂ =21 cm³ o₂
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* CO: 10 cm³ Co απαιτεί 10 cm³ Co * (1 mol o₂ / 2 mol co) =5 cm³ o₂ για πλήρη αντίδραση.
* o₂: Διαθέτουμε 21 cm³ o₂.
Δεδομένου ότι το CO απαιτεί λιγότερο οξυγόνο από ό, τι είναι διαθέσιμο, το CO είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο και η αντίδραση θα βασίζεται στην ποσότητα του CO.
3. Υπολογίστε τον όγκο του οξυγόνου που χρησιμοποιείται: 10 cm³ Co * (1 mol o₂ / 2 mol co) =5 cm³ o₂
Επομένως, χρησιμοποιείται 5 cm³ οξυγόνου στην αντίδραση.
