Ποια είναι η ισχυρότερη διαμοριακή δύναμη μεταξύ των μορίων χλωρίου υδρογόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* Το HCl είναι ένα πολικό μόριο: Το άτομο υδρογόνου είναι μερικώς θετικό (δ+) και το άτομο χλωρίου είναι εν μέρει αρνητικό (δ-) λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή μέσα στο μόριο.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Το θετικό τέλος ενός μορίου HCl προσελκύει το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου HCl, οδηγώντας σε μια σχετικά ισχυρή διαμοριακή δύναμη.
Ενώ υπάρχουν επίσης δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου μεταξύ των μορίων HCl, αυτά είναι ασθενέστερα από τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης.
Η δέσμευση υδρογόνου δεν υπάρχει στο HCl επειδή το υδρογόνο δεν συνδέεται άμεσα με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές.
