Το πυρίτιο και το οξυγόνο κάνουν μια ιοντική ένωση;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το πυρίτιο και το οξυγόνο έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από το πυρίτιο. Αυτή η διαφορά είναι μια ένδειξη ότι ο δεσμός μπορεί να είναι ιοντικός. Ωστόσο, η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να μεταφέρει εντελώς ηλεκτρόνια.
* σχηματισμός δεσμών: Αντί για μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, πυριτίου και οξυγόνου μεριδίων σε ένα ομοιοπολικό δεσμό . Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια πιο σταθερή διάταξη και για τα δύο άτομα.
Παράδειγμα: Η πιο συνηθισμένη ένωση που σχηματίζεται από πυρίτιο και οξυγόνο είναι το διοξείδιο του πυριτίου (Sio₂), επίσης γνωστό ως πυρίτιο. Το άτομο πυριτίου μοιράζεται τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους με δύο άτομα οξυγόνου, σχηματίζοντας ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
Ενώ το πυρίτιο και το οξυγόνο έχουν κάποιο ιοντικό χαρακτήρα, ο κυρίαρχος τύπος συγκόλλησης στις ενώσεις τους είναι ομοιοπολική.
