Τι κάνει ένα οξύ και μια βάση βάσης;
οξέα
* Απελευθέρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα: Αυτό είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός οξέος. Όταν ένα οξύ διαλύεται στο νερό, δωρίζει ιόντα υδρογόνου (πρωτόνια) στα μόρια του νερού.
* Έχετε ένα pH μικρότερο από 7: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Τα οξέα έχουν ρΗ μικρότερο από 7, με χαμηλότερες τιμές που υποδεικνύουν ισχυρότερα οξέα.
* γεύση ξινή: Σκεφτείτε την τρυφερότητα του χυμού λεμονιού ή του ξιδιού - αυτό οφείλεται στα οξέα που περιέχουν.
* αντιδρά με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα και νερό: Αυτό είναι γνωστό ως εξουδετέρωση.
βάσεις
* Απελευθέρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-) σε διάλυμα: Οι βάσεις χαρακτηρίζονται από την ικανότητά τους να παράγουν ιόντα υδροξειδίου όταν διαλύονται σε νερό.
* Έχετε ένα pH μεγαλύτερο από 7: Όσο υψηλότερο είναι το pH, τόσο πιο βασική είναι η λύση.
* Πικρή γεύση: Σκεφτείτε τη γεύση του σαπουνιού ή της σόδα ψησίματος - αυτό είναι αποτέλεσμα της βασικής τους φύσης.
* Αισθάνεστε ολισθηρή: Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι βάσεις αντιδρούν με τα λίπη και τα έλαια στο δέρμα σας, δημιουργώντας ένα σαπούνι.
* αντιδρά με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό: Όπως και με τα οξέα, αυτή είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης.
Κοινές θεωρίες οξέων και βάσεων
* Θεωρία Arrhenius: Αυτή είναι η απλούστερη θεωρία, εστιάζοντας στην παραγωγή ιόντων Η+ (οξέα) και OH (βάσεις) στο νερό.
* Θεωρία Brønsted-Lowry: Αυτή η θεωρία ορίζει τα οξέα ως δότες και βάσεις πρωτονίων (H+) ως δέκτες πρωτονίων. Αυτή είναι μια γενικότερη θεωρία που ισχύει ακόμη και σε διαλύτες εκτός από το νερό.
* Θεωρία Lewis: Αυτή είναι η πιο γενική θεωρία, ορίζοντας τα οξέα ως δέκτες και βάσεις των ζεύγους ηλεκτρονίων ως δωρητές ζεύγους ηλεκτρονίων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε οποιαδήποτε από αυτές τις θεωρίες με περισσότερες λεπτομέρειες!
