Ποιο είναι το επίπεδο pH του υδροξειδίου του αμμωνίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Το υδροξείδιο του αμμωνίου (NH₄OH) είναι σε ισορροπία με αμμωνία (NH₃) και νερό (H₂O):
Nh₄oh ⇌ nh₃ + h₂o
* Η ισορροπία μετατοπίζεται ανάλογα με τη συγκέντρωση: Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις υδροξειδίου του αμμωνίου οδηγούν σε περισσότερα ιόντα αμμωνίας και υδροξειδίου (OH⁻) σε διάλυμα.
* Το pH είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (H⁺): Δεδομένου ότι υπάρχουν ιόντα υδροξειδίου (OH⁻), το διάλυμα γίνεται πιο βασικό (υψηλότερο ρΗ).
Ως εκ τούτου, δεν υπάρχει επίπεδο μεμονωμένο pH για υδροξείδιο του αμμωνίου. Εξαρτάται από τη συγκέντρωση.
Εδώ μπορείτε να περιμένετε:
* Αραίωτα λύσεις: Θα έχει ένα pH κοντά στο 11.
* Συγκεντρωμένα διαλύματα: Θα έχει υψηλότερο pH, πιο κοντά σε 12 ή ακόμα υψηλότερα.
Για να γνωρίζετε το ακριβές ρΗ του διαλύματος υδροξειδίου του αμμωνίου σας, πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωσή του. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα μετρητή pH ή χαρτί pH για να το μετρήσετε.
