Πόσο ένα διάλυμα 2 mole naOH θα απαιτηθεί για την εξουδετέρωση της λύσης 20ml 6 HCl;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε την αντίδραση

Το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) και το υδροχλωρικό οξύ (HCl) αντιδρούν σε αναλογία 1:1 για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl) και νερό (H₂O):

Naoh + hcl → naCl + h₂o

2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του HCl

* Συγκέντρωση HCl: 6 m (μοριακή)

* όγκος HCL: 20 mL =0,02 L (Μετατροπή ML σε L)

* moles hcl: (Συγκέντρωση) x (όγκος) =6 m x 0,02 L =0,12 moles

3. Προσδιορίστε τα moles του NaOH που χρειάζονται

Δεδομένου ότι η αντίδραση είναι 1:1, χρειάζεστε ίσο αριθμό γραμμομορίων NaOH για να εξουδετερώσετε το HCl. Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 0,12 moles NaOH.

4. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος NaOH

* moles του NaOH: 0,12 κροταλίες

* Συγκέντρωση NaOH: 2 m

* Όγκος NaOH: (Moles) / (συγκέντρωση) =0,12 moles / 2 m =0,06 L

5. Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα

* Όγκος NaOH: 0,06 L x 1000 ml/L =60 mL

απάντηση: Θα χρειαστείτε 60 ml Από το διάλυμα NaOH 2 Μ για την εξουδετέρωση των 20 ml διαλύματος 6 Μ HCl.