Ποια σωματίδια χρησιμοποιούνται για τη δημιουργία δεσμών;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Ιονικά ομόλογα: Σε ιοντικούς δεσμούς, ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) * χάνει * τα ηλεκτρόνια σθένους του, να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) * κέρδη * αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα * μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή διάταξη όπου και τα δύο άτομα έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Σε μεταλλικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια σθένους των μεταλλικών ατόμων απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή, ελκυστική δύναμη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και της θάλασσας των κοινών ηλεκτρονίων.
Έτσι, ενώ ο πυρήνας ενός ατόμου είναι σημαντικός για την ταυτότητά του, είναι τα ηλεκτρόνια, ιδιαίτερα τα ηλεκτρόνια σθένους, που είναι τα άτομα "κόλλα" που συγκρατούν μαζί σε δεσμούς.
