Τι είδους δεσμός μπορεί να μορφοποιηθεί το Atom Atom;
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Το χλώριο σχηματίζει εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα, μοιράζοντας ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Αυτός είναι ο τρόπος με τον οποίο το χλώριο σχηματίζει μόρια όπως το CL2 (αέριο χλωρίου), το HCl (χλωριούχο υδρογόνο) και οι οργανικές ενώσεις που περιέχουν χλώριο.
* Ιονικά ομόλογα: Το χλώριο μπορεί επίσης να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα. Σε αυτή την περίπτωση, το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν χλωριούχου (cl-), το οποίο είναι αρνητικά φορτισμένο, ενώ το άτομο μετάλλου χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει θετικά φορτισμένο κατιόν. Παραδείγματα περιλαμβάνουν NaCl (χλωριούχο νάτριο), KCl (χλωριούχο κάλιο) και MGCL2 (χλωριούχο μαγνήσιο).
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι ο τύπος των μορφών χλωρίου δεσμού εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του χλωρίου και του άλλου ατόμου που εμπλέκεται. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά, τόσο πιο ιοντική θα είναι ο δεσμός.
