Πόσοι τύποι ομοιοπολικών δεσμών υπάρχουν σε μια ένωση;

Δεν υπάρχουν πραγματικά "τύποι" ομοιοπολικών δεσμών με τον τρόπο που ίσως σκεφτείτε. Αντ 'αυτού, υπάρχουν διαφορετικές ταξινομήσεις ομοιοπολικών δεσμών Με βάση διάφορα χαρακτηριστικά:

1. Με βάση τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται:

* Ενιαίος δεσμός: Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται (π.χ. Η-Η σε αέριο υδρογόνου).

* Διπλός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται (π.χ. O =O σε αέριο οξυγόνου).

* Τριπλός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται (π.χ. N =N σε αέριο αζώτου).

2. Με βάση τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων με παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές ικανότητες (π.χ. CL-CL σε αέριο χλωρίου).

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων με διαφορετικές ηλεκτροθερμικές ικανότητες, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα (π.χ. Η-CL σε υδρογόνο χλωρίδιο).

3. Με βάση τον τύπο επικάλυψης:

* δεσμός Sigma (σ): Επικάλυψη ατομικών τροχιακών απευθείας κατά μήκος του εσωτερικού άξονα. Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος ομοιοπολικού δεσμού.

* δεσμός PI (π): Επικάλυψη ατομικών τροχιακών πάνω και κάτω από τον εσωτερικό άξονα. Αυτοί οι δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους δεσμούς Sigma.

4. Με βάση την αντοχή του δεσμού:

* Ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί έχουν υψηλές ενέργειες ομολόγων και είναι δύσκολο να σπάσουν.

* αδύναμοι ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί έχουν χαμηλές ενέργειες δεσμών και είναι σχετικά εύκολο να σπάσουν.

5. Με βάση τη μοριακή γεωμετρία:

* Γραμμική: Δύο άτομα συνδέονται μαζί (π.χ., CO2)

* λυγισμένο: Τρία άτομα συνδέονται μαζί, με ένα λυγισμένο σχήμα (π.χ., H2O)

* Tetrahedral: Τέσσερα άτομα συνδέονται με ένα κεντρικό άτομο (π.χ., CH4)

* Trigonal Planar: Τρία άτομα συνδέονται με ένα κεντρικό άτομο, με ένα επίπεδο, τριγωνικό σχήμα (π.χ., BF3)

* Τριγωνική πυραμιδική: Τέσσερα άτομα συνδέονται με ένα κεντρικό άτομο, με γεωμετρία σε σχήμα πυραμίδας (π.χ. NH3)

Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι μια ενιαία ένωση μπορεί να έχει πολλαπλούς τύπους δεσμών μέσα σε αυτό. Για παράδειγμα, σε ένα μόριο όπως η αιθανόλη (CH3CH2OH), υπάρχουν ενιαίοι, διπλοί και πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί.

Έτσι, αντί να εστιάζετε σε "τύπους" ομοιοπολικών δεσμών, σκεφτείτε τα χαρακτηριστικά και τις ταξινομήσεις που σας βοηθούν να κατανοήσετε τη φύση των δεσμών σε μια συγκεκριμένη ένωση.