Ποια είναι η μικρότερη αναλογία ολόκληρου του αριθμού του στοιχείου σε ένα ιοντικό ή ομοιοπολικό δεσμό;

Ο μικρότερος λόγος πλήρους αριθμού των στοιχείων σε μια ιοντική ή ομοιοπολική ένωση ονομάζεται εμπειρικός τύπος .

Εδώ είναι γιατί:

* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Η αναλογία των ιόντων στην ένωση πρέπει να είναι τέτοια ώστε το συνολικό φορτίο να είναι ουδέτερο. Για παράδειγμα, στο χλωριούχο νάτριο (NaCl), ένα ιόν νατρίου (Na+) συνδυάζεται με ένα ιόν χλωριούχου (Cl-) για να σχηματίσει μια ουδέτερη ένωση.

* ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Η αναλογία ατόμων στην ένωση αντικατοπτρίζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μοιράζονται. Για παράδειγμα, στο νερό (H₂O), δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια με ένα άτομο οξυγόνου.

Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων σε μια ένωση και δεν αντικατοπτρίζει απαραιτήτως την πραγματική μοριακή φόρμουλα, η οποία μπορεί να είναι ένα πολλαπλάσιο της εμπειρικής φόρμουλας.

Παραδείγματα:

* Εμπειρική φόρμουλα: Ch₂o (απλούστερη αναλογία στοιχείων)

* Μοριακός τύπος: C₆h₁₂o₆ (γλυκόζη)

Σε αυτό το παράδειγμα, ο μοριακός τύπος είναι ένα πολλαπλάσιο της εμπειρικής φόρμουλας (6 φορές).