Είναι οι ενώσεις των στοιχείων της ομάδας 1 όλα διαλυτά στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιονική φύση: Τα στοιχεία της ομάδας 1 σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις με άλλα στοιχεία, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και αρνητικά φορτισμένων μη μεταλλικών ιόντων.
* Πόλη του νερού: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Το θετικό άκρο των μορίων νερού προσελκύει τα αρνητικά φορτισμένα μη μέταλλα ιόντα στην ιοντική ένωση, ενώ το αρνητικό άκρο των μορίων νερού προσελκύει τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα. Αυτή η έλξη ξεπερνά τον ιοντικό δεσμό που συγκρατεί την ένωση, προκαλώντας την διάλυση του.
* Μεγάλες ιοντικές ακτίνες: Τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν μεγάλες ιοντικές ακτίνες, πράγμα που σημαίνει ότι οι θετικές τους χρεώσεις κατανέμονται σε μια μεγαλύτερη περιοχή. Αυτό τους καθιστά λιγότερο ελκυστικούς για το αρνητικό τέλος των μορίων του νερού, βοηθώντας περαιτέρω στη διαδικασία διάλυσης.
Εξαιρέσεις:
Ενώ οι περισσότερες ενώσεις της ομάδας 1 είναι διαλυτές στο νερό, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις:
* ανθρακικό λίθιο (li₂co₃): Αυτή η ένωση είναι φειδωλά διαλυτή στο νερό.
* φωσφορικό λιθικό (li₃po₄): Αυτή η ένωση είναι επίσης φειδωλά διαλυτή στο νερό.
Αυτές οι εξαιρέσεις οφείλονται στο μικρό μέγεθος των ιόντων λιθίου, τα οποία δημιουργούν ισχυρότερη έλξη στα ιόντα ανθρακικού και φωσφορικού άλατος, καθιστώντας τους λιγότερο πιθανό να διαλυθούν στο νερό.
Συνολικά, είναι ένας καλός κανόνας για να υποθέσουμε ότι οι ενώσεις των στοιχείων της ομάδας 1 είναι διαλυτές στο νερό. Ωστόσο, είναι πάντα καλύτερο να συμβουλευτείτε έναν πίνακα διαλυτότητας ή άλλη αξιόπιστη πηγή για να επιβεβαιώσετε τη διαλυτότητα συγκεκριμένων ενώσεων.
