Ποιες είναι οι τιμές που ταξινομούν καλύτερα έναν δεσμό μεταξύ 2 ατόμων ως ομοιοπολικών;

Ακολουθεί μια κατανομή των τιμών που ταξινομούν έναν δεσμό μεταξύ δύο ατόμων ως ομοιοπολικά:

Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας

* Βασική ιδέα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός.

* Εύρος ομοιοπολικού δεσμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί γενικά σχηματίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι μικρότερη από 1,7 στην κλίμακα Pauling .

Άλλες σκέψεις

Ενώ η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι ο κύριος δείκτης, άλλοι παράγοντες μπορούν επίσης να επηρεάσουν τον χαρακτήρα του δεσμού:

* Ιονικός χαρακτήρας: Ακόμη και οι δεσμοί με διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας κάτω από 1,7 μπορούν να έχουν ελαφρύ ιοντικό χαρακτήρα.

* Μήκος δεσμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί τείνουν να είναι μικρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.

* Αντοχή δεσμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.

* Μοριακή γεωμετρία: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συχνά σχηματίζουν μόρια με συγκεκριμένα σχήματα, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί οδηγούν σε κρυσταλλικές δομές.

Παραδείγματα

* H2 (υδρογόνο): Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =0 (καθαρό ομοιοπολικό)

* HCl (υδρογόνο χλωριούχο): Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =0,9 (πολικό ομοιοπολικό)

* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =2.1 (ιοντικό)

Σημαντική σημείωση:

* Υπάρχει ένα φάσμα τύπων δεσμών και η ταξινόμηση ως ομοιοπολική, πολική ομοιοπολική ή ιοντική βασίζεται στον βαθμό κατανομής των ηλεκτρονίων.

* Ακόμη και οι ομόλογοι που θεωρούνται "ομοιοπολικοί" μπορούν να έχουν κάποιο βαθμό πολικότητας.