Πώς ξέρετε πόσοι ομοιοπολικοί δεσμοί θα σχηματιστούν ένα συγκεκριμένο άτομο;
1. Ηλεκτρόνια σθένους:
* Ορισμός: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Αυτά τα ηλεκτρόνια εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Προσδιορισμός ηλεκτρόνων σθένους: Μπορείτε να βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρόνων σθένους εξετάζοντας τη θέση του ατόμου στον περιοδικό πίνακα.
* Ομάδες 1 &2 (Αλκαλικά &Αλκαλικά Γη μέταλλα): 1 και 2 ηλεκτρόνια σθένους, αντίστοιχα.
* Ομάδες 13-18 (κύρια στοιχεία ομάδας): Ο αριθμός της ομάδας μείον 10 δίνει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους. Για παράδειγμα, η ομάδα 14 (άνθρακα) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους (14-10 =4).
2. Κανόνας οκτάδων:
* Ο στόχος: Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο. Για τα περισσότερα στοιχεία, αυτό σημαίνει ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (οκτάδες).
* Εξαιρέσεις:
* υδρογόνο και ήλιο: Χρειάζονται μόνο δύο ηλεκτρόνια (ένα ντουέτο) για να είναι σταθερά.
* Στοιχεία στις περιόδους 3 και κάτω: Αυτά τα στοιχεία μπορούν μερικές φορές να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια σθένους λόγω της διαθεσιμότητας των τροχιών.
3. Σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών:
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Τα άτομα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας τα ηλεκτρόνια σθένους τους. Κάθε κοινόχρηστο ζεύγος ηλεκτρονίων αντιπροσωπεύει έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό.
* Χωρητικότητα συγκόλλησης:
* Ο αριθμός των ομοιοπολικών δεσμών που μπορεί να σχηματιστεί ένα άτομο είναι τυπικά ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρόνων σθένους που χρειάζεται για να φτάσει σε οκτάτο. Για παράδειγμα, ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 4 ακόμη για να φτάσει τα 8, ώστε να μπορεί να σχηματίσει 4 ομοιοπολικούς δεσμούς.
Παράδειγμα:οξυγόνο
* Το οξυγόνο βρίσκεται στην ομάδα 16, οπότε έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* Για να φτάσετε σε ένα οκτάδες, χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια.
* Επομένως, το οξυγόνο μπορεί να σχηματίσει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
Συμβουλές:
* δομές Lewis dot: Η σχεδίαση δομών Lewis Dot μπορεί να βοηθήσει στην απεικόνιση των ηλεκτρόνων σθένους και στον τρόπο με τον οποίο μοιράζονται σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις από τον κανόνα Octet, ειδικά με στοιχεία στις περιόδους 3 και κάτω.
* Πολλαπλά ομόλογα: Ορισμένα άτομα μπορούν να σχηματίσουν διπλούς ή τριπλούς δεσμούς, μοιράζοντας δύο ή τρία ζεύγη ηλεκτρονίων, αντίστοιχα.
Θυμηθείτε, αυτή είναι μια απλοποιημένη εξήγηση. Η κατανόηση των αποχρώσεων της σύνδεσης απαιτεί μια βαθύτερη κατάδυση σε χημικές αρχές.
