Είναι ο δεσμός άνθρακα και οξυγόνου περισσότερο πολικό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου σημαίνει ότι τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό C-O πιο κοντά στον εαυτό του.
* πολικότητα: Αυτή η ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και στο A Μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο άνθρακα. Αυτός ο διαχωρισμός του φορτίου είναι αυτό που κάνει το C-O Bond Polar.
Αντίθετα, ένας δεσμός άνθρακα-άνθρακα είναι nonpolar Επειδή τα δύο άτομα άνθρακα έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Μοιράζονται εξίσου τα ηλεκτρόνια και δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου.
Βασικά σημεία:
* Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
* Οι πολικοί δεσμοί έχουν μια διπολική στιγμή, η οποία είναι ένα μέτρο του διαχωρισμού του φορτίου.
* Τα πολικά μόρια έχουν μια συνολική διπολική στιγμή, ενώ τα μη πολικά μόρια δεν το κάνουν.
Επομένως, ο δεσμός C-O είναι σημαντικά πιο πολικός από τον δεσμό C-C λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνικότητα μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου.
