Ποιο ζευγάρι ατόμων θα σχηματίσει μια κορυφή ιοντικού δεσμού;
Κατανόηση ιοντικών δεσμών
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το κλειδί για τους ιοντικούς δεσμούς είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Μεγάλη διαφορά: Όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων είναι μεγάλη (γενικά μεγαλύτερη από 1,7 στην κλίμακα Pauling), ένα άτομο θα "κλέψει" ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο. Αυτό δημιουργεί ιόντα:
* Cation: Το άτομο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται θετικά φορτισμένο.
* ανιόν: Το άτομο που κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται αρνητικά φορτισμένο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Αναγνώριση ζευγών
Για να προσδιορίσετε ποια ζεύγη σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς, πρέπει να εξετάσετε την ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκόμενων στοιχείων. Εδώ είναι ένας γενικός οδηγός:
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η διαφορά καθιστά τις ιοντικές δεσμούς πολύ πιθανό μεταξύ τους.
* Ειδικά παραδείγματα:
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο είναι ένα μέταλλο και το χλώριο είναι μη μέταλλο. Έχουν μια σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, καθιστώντας τους ένα ιοντικό δεσμό (NaCl, επιτραπέζιο αλάτι).
* μαγνήσιο (mg) και οξυγόνο (o): Το μαγνήσιο είναι ένα μέταλλο και το οξυγόνο είναι μη μέταλλο. Και πάλι, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητάς τους ευνοεί την ιοντική σύνδεση (MGO).
Βασικά σημεία
* Δεν είναι όλοι οι συνδυασμοί μετάλλων-nonmetal: Ακόμη και αν εμπλέκεται ένα μέταλλο και το μέταλλο, εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή, ο δεσμός μπορεί να είναι ομοιοπολικός (κοινόχρηστα ηλεκτρόνια) και όχι ιοντικός.
* Ομάδες στον περιοδικό πίνακα: Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας (στήλη) έχουν παρόμοιες τάσεις ηλεκτροαρνητικότητας.
* Τιμές ηλεκτροαρνητικότητας: Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν περιοδικό πίνακα με τιμές ηλεκτροαρνητικότητας για να σας βοηθήσουμε να προσδιορίσετε τη διαφορά μεταξύ συγκεκριμένων στοιχείων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε ένα συγκεκριμένο ζευγάρι ατόμων στο μυαλό και μπορώ να σας βοηθήσω να αναλύσετε τις δυνατότητές τους για ιοντική σύνδεση!
