Το O και σχηματίζουν πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια.
* ίση κοινή χρήση: Όταν δύο δεσμεύσεις ατόμων οξυγόνου, έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ τους.
* Χωρίς διπό: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, δεν υπάρχει μερικό θετικό ή μερικό αρνητικό φορτίο είτε σε άτομο οξυγόνου. Επομένως, δεν υπάρχει διπολική στιγμή και ο δεσμός θεωρείται μη πολικός.
Αντίθετα, οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο εμπλεκόμενων ατόμων. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
