Είναι αλήθεια ότι στις ιοντικές ενώσεις ο αριθμός οξείδωσης είναι ο ίδιος με το φορτίο για το ιόν. Μια ουδέτερη ένωση μπορεί να περιέχει μόνο ιόντα με πανομοιότυπες χρεώσεις;
1. Αριθμός οξείδωσης =φόρτιση σε ιόν
Αυτή η δήλωση είναι γενικά αληθής για απλές ιοντικές ενώσεις. Εδώ είναι γιατί:
* Αριθμός οξείδωσης: Αυτό αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί.
* Ιονική χρέωση: Αυτό είναι το πραγματικό φορτίο που ένα άτομο μεταφέρει σε μια ιοντική ένωση, λόγω της μεταφοράς ηλεκτρονίων.
Σε πολλές ιοντικές ενώσεις, η μεταφορά ηλεκτρονίων είναι σχετικά ολοκληρωμένη, με αποτέλεσμα στενή αντιστοίχιση μεταξύ του αριθμού οξείδωσης και του ιοντικού φορτίου.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (Na) έχει αριθμό οξείδωσης +1 και φορτίο +1.
* Το χλώριο (CL) έχει αριθμό οξείδωσης -1 και φορτίο -1.
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν εξαιρέσεις! Σε πιο σύνθετες ιοντικές ενώσεις, όπως αυτές με μεταβατικά μέταλλα, ο αριθμός οξείδωσης μπορεί να μην αντανακλά πάντα τέλεια το φορτίο.
2. Ουδέτερη ένωση =πανομοιότυπα φορτία
Αυτή η δήλωση είναι false . Οι ουδέτερες ενώσεις μπορούν να περιέχουν ιόντα με διαφορετικές χρεώσεις Εφόσον τα συνολικά ισορροπία φόρτισης στο μηδέν .
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL₂):
* Το μαγνήσιο (mg) έχει χρέωση +2.
* Το χλώριο (CL) έχει χρέωση -1.
* Δύο ιόντα χλωριούχου (-1 το καθένα) εξισορροπούν το φορτίο ενός ιόντος μαγνησίου (+2), με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.
Key Takeaway:
Ενώ ο αριθμός οξείδωσης και το ιοντικό φορτίο είναι συχνά το ίδιο σε απλές ιοντικές ενώσεις, θυμηθείτε ότι η συνολική ουδετερότητα μιας ένωσης εξαρτάται από το ποσό των φορτίων Από όλα τα ιόντα του, όχι απαραίτητα για να είναι πανομοιότυπα.
