Ποιος είναι ο λόγος που το ομοιοπολικά συνδεδεμένο υλικό έχει γενικά χαμηλότερο σημείο τήξης από το ιοντικά υλικό;

Ο λόγος που τα ομοιοπολικά συνδεδεμένα υλικά έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης από τα ιοντικά συνδεδεμένα υλικά που βράζει στη φύση των ίδιων των δεσμών:

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ισχυρό δεσμό μεταξύ των ατόμων, αλλά ο δεσμός είναι κατευθυντικός . Σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μεταξύ συγκεκριμένων ατόμων.

* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις: Ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί μέσα σε ένα μόριο είναι ισχυροί, οι δυνάμεις που συγκρατούν μόρια μαζί (διαμοριακές δυνάμεις) είναι σχετικά αδύναμες. Αυτές οι δυνάμεις είναι κυρίως δυνάμεις van der Waals, οι οποίες είναι πολύ πιο αδύναμες από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν ιόντα.

* χαμηλότερη ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τα ομόλογα: Όταν θερμαίνετε ένα ομοιοπολικά συνδεδεμένο υλικό, η ενέργεια πηγαίνει κυρίως στην αύξηση της δονητικής ενέργειας των μορίων. Αυτή η ασθενέστερη διαμοριακή έλξη σπάει πρώτα, οδηγώντας σε αλλαγή κατάστασης.

Ιονικά ομόλογα:

* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρές και μη κατευθυνόμενες , που σημαίνει ότι ενεργούν προς όλες τις κατευθύνσεις.

* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν ιόντα είναι πολύ ισχυρότερες από τις δυνάμεις van der Waals σε ομοιοπολικά συνδεδεμένα υλικά.

* Υψηλότερη ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τα ομόλογα: Απαιτείται πολύ περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων προκειμένου να σπάσει τα ομόλογα και να προκαλέσει αλλαγή της κατάστασης. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλότερα σημεία τήξης.

Συνοπτικά:

Τα ομοιοπολικά συνδεδεμένα υλικά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης επειδή οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί σε σύγκριση με τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν ιόντα σε ιοντικές ενώσεις.