Οι υδρογονάνθρακες και άλλα μη πολωτικά μόρια δεν προσελκύονται από αυτό που;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικά μόρια Έχετε μια ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Αυτό τους επιτρέπει να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου και άλλες ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.
* Μη πολικά μόρια Έχετε μια συμμετρική κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα να μην διαχωρίζεται καθαρός διαχωρισμός φορτίου. Βιώνουν μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Λόγω αυτής της διαφοράς στις δυνατότητες συγκόλλησης, τα μη πολικά μόρια όπως οι υδρογονάνθρακες τείνουν να:
* Αποθέστε πολικά μόρια: Οι αδύναμες αλληλεπιδράσεις μεταξύ μη πολικών και πολικών μορίων δεν είναι αρκετά ισχυρές ώστε να ξεπεράσουν τα ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των ίδιων των πολικών μορίων.
* Να είστε αδιάλυτοι στο νερό: Το νερό είναι ένα εξαιρετικά πολικό μόριο και οι υδρογονάνθρακες δεν είναι σε θέση να σχηματίσουν τους απαραίτητους δεσμούς για να διαλύονται στο νερό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το πετρέλαιο (υδρογονάνθρακας) και το νερό δεν αναμειγνύονται.
Αυτή η ιδέα είναι γνωστή ως "όπως διαλύεται όπως" κανόνας. Τα πολικά μόρια διαλύονται καλά σε άλλα πολικά μόρια και τα μη πολωτικά μόρια διαλύονται καλά σε άλλα μη πολικά μόρια.
