Πώς μπορείτε να πείτε ότι η λύση περιέχει ένα αδύναμο οξύ;
1. Μέτρηση pH:
* Τα αδύναμα οξέα έχουν ρΗ μεγαλύτερο από 1 αλλά λιγότερο από 7. Τα ισχυρά οξέα, από την άλλη πλευρά, έχουν ένα ρΗ κοντά στο 0.
* Το ρΗ ενός ασθενούς διαλύματος οξέος θα είναι υψηλότερο από αυτό ενός ισχυρού διαλύματος οξέος με την ίδια συγκέντρωση.
2. Αγκυιεύσεις:
* Τα αδύναμα οξέα είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι μόνο εν μέρει ιονίζοντας σε διάλυμα, που σημαίνει ότι δεν παράγουν πολλά ελεύθερα ιόντα για να μεταφέρουν το ηλεκτρικό ρεύμα.
* Τα ισχυρά οξέα, αντίθετα, είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
3. Αντίδραση με μέταλλα:
* Τα αδύναμα οξέα αντιδρούν αργά, αν όχι καθόλου, με μέταλλα Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο ιονισμός τους είναι περιορισμένος, έτσι παράγουν λιγότερα ιόντα υδρογόνου (Η+) που απαιτούνται για την αντίδραση.
* Τα ισχυρά οξέα αντιδρούν έντονα με μέταλλα, απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου.
4. Αντίδραση με δείκτες:
* Τα αδύναμα οξέα θα αλλάξουν το χρώμα ορισμένων δεικτών, αλλά η αλλαγή μπορεί να μην είναι τόσο έντονη όσο με ισχυρά οξέα. Αυτό οφείλεται και πάλι στον περιορισμένο ιονισμό.
* Τα ισχυρά οξέα θα προκαλέσουν μια πιο δραματική αλλαγή χρώματος με δείκτες.
5. Καμπύλη τιτλοδότησης:
* Η καμπύλη τιτλοδότησης ενός ασθενούς οξέος θα έχει μια σταδιακή κλίση, με μια περιοχή buffer όπου το pH αλλάζει αργά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το αδύναμο οξύ και η συζευγμένη βάση του λειτουργούν ως σύστημα buffer.
* Η καμπύλη τιτλοδότησης ενός ισχυρού οξέος θα έχει μια απότομη κλίση, με μια απότομη αλλαγή στο pH στο σημείο ισοδυναμίας.
6. Ισορροπία:
* Τα αδύναμα οξέα υπάρχουν σε μια ισορροπία μεταξύ του μη φορτωμένου οξέος και της συζευγμένης βάσης του. Αυτό σημαίνει ότι ορισμένα από τα όξινα μόρια παραμένουν άθικτα, ενώ άλλα δίνουν τα ιόντα υδρογόνου τους.
* Τα ισχυρά οξέα διαχωρίζονται σχεδόν εντελώς, σχηματίζοντας πολύ λίγα μη ισορροπημένα μόρια οξέος.
Είναι σημαντικό να σημειώσετε: Αυτές οι παρατηρήσεις μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για την εκτίμηση της αντοχής ενός ασθενούς οξέος σε σχέση με άλλα αδύναμα οξέα. Όσο ισχυρότερο είναι το αδύναμο οξύ, τόσο περισσότερο θα ιονίζει, οδηγώντας σε χαμηλότερο ρΗ, υψηλότερη αγωγιμότητα και πιο έντονες αντιδράσεις.
