Σε ένα κλειστό δοχείο που έχει η πίεση στον όγκο και την πυκνότητα του αερίου;

Δείτε πώς η πίεση επηρεάζει τον όγκο και την πυκνότητα του αερίου σε ένα κλειστό δοχείο:

πίεση και όγκος

* Αντίστροφη σχέση: Σε ένα κλειστό δοχείο, η πίεση και ο όγκος ενός αερίου έχουν αντίστροφη σχέση. Αυτό περιγράφεται από το νόμο του Boyle :

* p₁v₁ =p₂v₂

* Πού:

* P₁ =αρχική πίεση

* V₁ =αρχικός όγκος

* P₂ =τελική πίεση

* V₂ =τελικός τόμος

* Επεξήγηση: Εάν αυξήσετε την πίεση σε ένα αέριο σε ένα κλειστό δοχείο, τα μόρια αερίου αναγκάζονται πιο κοντά, μειώνοντας τον όγκο που καταλαμβάνουν. Αντίθετα, εάν μειώσετε την πίεση, τα μόρια έχουν περισσότερο χώρο για να μετακινηθούν, αυξάνοντας τον όγκο.

πίεση και πυκνότητα

* Άμεση σχέση: Η πίεση και η πυκνότητα ενός αερίου έχουν άμεση σχέση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι:

* πυκνότητα =μάζα / όγκος

* Καθώς αυξάνεται η πίεση, ο όγκος μειώνεται (σύμφωνα με το νόμο του Boyle).

* Δεδομένου ότι η μάζα του αερίου παραμένει σταθερή σε ένα κλειστό δοχείο, η μείωση του όγκου σημαίνει αύξηση της πυκνότητας.

Συνοπτικά

* Αύξηση της πίεσης: Μειώνει τον όγκο και αυξάνει την πυκνότητα.

* μείωση της πίεσης: Αυξάνει τον όγκο και μειώνει την πυκνότητα.

Σημαντικές σημειώσεις

* Θερμοκρασία: Αυτές οι σχέσεις υποθέτουν σταθερή θερμοκρασία. Εάν αλλάξει η θερμοκρασία, η σχέση μεταξύ πίεσης, όγκου και πυκνότητας γίνεται πιο περίπλοκη.

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο νόμος για το ιδανικό αέριο (PV =NRT) παρέχει μια πιο ολοκληρωμένη σχέση μεταξύ της πίεσης, του όγκου, της θερμοκρασίας και του αριθμού των σημείων του αερίου που υπάρχουν.