Ποια είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για το χλωριούχο κοβάλτιο II και το οξαλικό κάλιο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ χλωριούχου κοβαλτίου (II) (cocl₂) και οξαλικού καλίου (k₂c₂o₄):

1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα

* Αντιδραστήρια: Το χλωριούχο κοβάλτιο (II) (cocl₂) και το οξαλικό κάλιο (k₂c₂o₄)

* Προϊόντα: (KCl) και το χλωριούχο κάλιο (kCl)

2. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση

(Aq) + k₂c₂o₄ (aq) → coc₂o₄ (s) + kcl (aq)

3. Εξισορρόπηση της εξίσωσης

* συντελεστές: Πρέπει να προσθέσουμε συντελεστές μπροστά από τους χημικούς τύπους για να διασφαλίσουμε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* Εξισορρόπηση:

* Υπάρχουν 2 άτομα χλωρίου στην αριστερή πλευρά και μόνο 1 στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το KCL:

(Aq) + k₂c₂o₄ (aq) → coc₂o₄ (s) + 2 kCl (aq)

* Τώρα, υπάρχουν 2 άτομα καλίου στα αριστερά και 2 στα δεξιά.

* Ο αριθμός των ατόμων κοβαλτίου, άνθρακα και οξυγόνου είναι επίσης ισορροπημένος.

4. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση

cocl₂ (aq) + k₂c₂o₄ (aq) → coc₂o₄ (s) + 2 kCl (aq)

Επεξήγηση των φάσεων:

* (aq) υποδεικνύει ότι η ουσία διαλύεται σε νερό (υδατικό διάλυμα).

* (s) Υποδεικνύει ότι η ουσία είναι μια σταθερή.

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση παράγει ένα ίζημα (στερεό) οξαλικό κοβάλτιο (II). Αυτός είναι ένας κοινός τρόπος για την παρασκευή μεταλλικών οξαλικών.