Ποιος είναι ο κανόνας για την ονομασία ενώσεων με μόνο δύο στοιχεία;

Εδώ είναι η διάσπαση των ενώσεων ονομασίας με δύο στοιχεία (δυαδικές ενώσεις):

1. Προσδιορίστε τον τύπο του δεσμού

* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται μεταξύ ενός μέταλλο και ενός μη μέταλλου. Το μέταλλο είναι συνήθως γραμμένο πρώτα.

* ομοιοπολικές ενώσεις: Σχηματίζεται μεταξύ δύο μη μεταλλικών. Το στοιχείο με την χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα γράφεται συνήθως πρώτα.

2. Ονομασία ιοντικών ενώσεων

* κατιόν (μέταλλο): Γράψτε το όνομα του μετάλλου όπως εμφανίζεται στον περιοδικό πίνακα.

* ανιόν (μη μέταλλο): Αλλάξτε το τέλος του ονόματος του μη μέταλλο στο "-IDE".

Παραδείγματα:

* NaCl:Χλωριούχο νάτριο

* MGO:οξείδιο μαγνησίου

* KBR:βρωμιούχο κάλιο

3. Ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων

* Προθέματα: Χρησιμοποιήστε προθέματα για να υποδείξετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου.

* MONO (1)

* DI (2)

* Tri (3)

* Tetra (4)

* Penta (5)

* Hexa (6)

* Hepta (7)

* OCTA (8)

* Nona (9)

* DECA (10)

* Ονόματα μη μετάλλων: Το όνομα του πρώτου μέταλλου παραμένει αμετάβλητο. Το όνομα του δεύτερου μέταλλου τελειώνει στο "-ide".

Παραδείγματα:

* CO2:διοξείδιο του άνθρακα

* N2O:μονοξείδιο του Dinitrogen

* PCL5:πενταχλωρίδιο φωσφόρου

Εξαιρέσεις:

* Κοινά ονόματα: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις έχουν παραδοσιακά ονόματα που δεν ακολουθούν τους κανόνες. Για παράδειγμα, το νερό (H2O) και η αμμωνία (NH3).

* Mono- για το πρώτο μέταλλο: Το πρόθεμα "Mono-" συχνά παραλείπεται για το πρώτο μέταλλο εάν υπάρχει μόνο ένα άτομο αυτού του στοιχείου.

Ενημερώστε με αν θέλετε να εξασκηθείτε με μερικά παραδείγματα!